Hibridisasi

            Hibridisasi adalah suatu proses penggabungan orbital sehingga membentuk orbital hybrid dengan tingkat energy yang sama. Orbital hibrida adalah beberapa orbital (dalam suatu atom) yang tingkat energinya berbeda bergabung membentuk orbital baru dengan tingkat energy yang sama guna membentuk ikatan kovalen.jumlah orbital hibrida(hasil hibridisasi) sama dengan jumlah orbital yang terlibat pada hibridisasi  tersebut.

Berikut bebrbagai macam hibridisasi:

Orbital asal	Orbital hibrida	Bentuk orbital hibrida
S,p	Sp	Linear
S,p,p	Sp2	Segitiga sama sisi
S,p,p,p	Sp3	Tetrahedral
S,p,p,p,d	Sp3d	Bipiramida trigonal
S,p,p,p,d,d	Sp3d2	oktahedral

Aturan hibridisasi

1.      Orbital yang bergabung harus mempunyai tingkat energy yang sama atau hampir sama.

2.      Orbital hybrid yang terbentuk sama banyaknya dengan orbital yang bergabung.

3.      Dalam hibridisasi yang bergabung adalah orbital bukan electron.

  Proses pembentukan hibridisasi

  Pembentukan orbital yang melalui proses hibridisasi adalah sebagai berikut :

ü  Salah satu electron yang berpasangan berpromosi ke orbital yang lebih tinggi tingkat energynya sehingga jumlah electron sama dengan jumlah ikatan yang terbentuk.

Atom yang demikian disebut dalam keadaan terekstasi.

ü  Penggabungan orbital mengakibatkan kerapatan electron lebih besar didaerah orbital hybrid .

ü  Terjadi tumpang tindih orbital hybrid dengan orbital atom lain sehingga membentuk ikatan kovalen atau kovalen koordinasi.

Contoh : Molekul CH₄

              ₆C : 1 s²    2s²   2p²     

Atom C harus menyediakan 4 orbital dengan e tunggal, karena akan mengikat 4 atom H

                 

     ₆C 1 s²    2s¹   2p³

Hibridisasinya sp³

Senyawa aromatik

Sifat- sifat senyawa aromatik

1.  Senyawa siklik yang mengandung ikatan rangkap
2. berselang seling
3. Bersifat non polar
4. Banyak digunakan sebagai pelarut.

 Kriteria senyawa bersifat aromatik:

·         Mempunyai struktur siklik dan tiap atom dalam sistem cincin harus mempunyai orbital p yang tersedia untuk pengikatan (memiliki ikatan rangkap berselang-seling)

·         Sistem cincin harus datar(planar)

·         Harus terdapat(4n+2) elektronpi dalam sistem cincin itu (aturanHuckel), n bilanganbulat(0,1,2 dst)

Alkana                        CnH2n+2       C6H14                           (Hidrokarbon Jenuh)

Alkena                        CnH2n            C6H12                        (Hidrokarbon Tak Jenuh)

Alkuna                       CnH2n-2        C6H10

Benzena                           -                  C6H6  HidrokarbonTakJenuh(terdapatikatanrangkap)

Model Orbital untuk Benzena

Benzena menurut teori orbital :

·         Semua atom berada pada bidang datar

·         Semua atom C memiliki orbital hibrida sp2 (sebanyak tiga)

·         orbital sp2 dari tiap C overlap dg orbital sp2dari dua C berdekatan membentuk ikatan σ(sp2-sp2) dan 1 orbital sp2dari tiap C overlap dg orbital 1s dari atom H membentuk ikatan σ(sp2-1s)

·         Tiap C memiliki orbital p terisi 1 elektron yang terletak ⊥terhadap bidang datar tsb.

Struktur Benzena

ü Struktur benzene pertama kali diusulkan oleh August Kekulé pada tahun 1865. Struktur tersebut menggambarkan bahwa struktur benzena tersusun 3 ikatan rangkap di dalam          cincin 6 anggota.

ü Ketiga ikatan rangkap tersebut dapat bergeser dan kembali dengan cepat sedemikian sehingga 2 bentuk yang mungkin tersebut tidak dapat dipisahkan.

Tabel Efek substituen pertama terhadap substitusi kedua

Pengarah Orto :

Gugus alkil dan gugus yang mempunyai atom dg pasangan elektron bebas terletak berdampingan dg cincin benzene

Pengarah Meta :

Gugus yang mempunyai atom pengemban muatan parsial + terletak berdampingan dg cincin benzena